了解分子晶體與原子晶體.離子晶體.金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒.微粒間作用力的區(qū)別. 晶體類(lèi)型 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 離子晶體 粒子 原子 分子 金屬陽(yáng)離子.自由電子 陰.陽(yáng)離子 粒子間作用(力) 共價(jià)鍵 分子間作用力 復(fù)雜的靜電作用 離子鍵 熔沸點(diǎn) 很高 很低 一般較高.少部分低 較高 硬度 很硬 一般較軟 一般較硬.少部分軟 較硬 溶解性 難溶解 相似相溶 難溶 易溶于極性溶劑 導(dǎo)電情況 不導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電 良導(dǎo)體 固體不導(dǎo)電.熔 化或溶于水后導(dǎo)電 實(shí)例 金剛石.水晶.碳化硅等 干冰.冰.純硫酸.H2(S) Na.Mg.Al等 NaCl.CaCO3 NaOH等 例38.下面的排序不正確的是 A．晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 例39.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫(xiě)出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈�、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱(chēng)格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：

 

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。

②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類(lèi)型可能為_(kāi)_____  ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為_(kāi)_____________________。

③下列比較中正確的是____________ 

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al

C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2

（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ，      鈦原子的外圍電子排布式為       。

②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于       (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說(shuō)法正確的是           。

A．苯與B3N3H6互為等電子體     

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為           。（填字母選項(xiàng)）

A．MgB          B．MgB2         C．Mg2B         D．Mg3B2

 

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（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____．
（3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有______（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為_(kāi)_____ 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是______（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是______（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)篲_____．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______．

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（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____．
（3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有______（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為_(kāi)_____ 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是______（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是______（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)篲_____．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______．

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