了解分子晶體與原子晶體.離子晶體.金屬晶體的結構微粒.微粒間作用力的區(qū)別. 晶體類型 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 離子晶體 粒子 原子 分子 金屬陽離子.自由電子 陰.陽離子 粒子間作用(力) 共價鍵 分子間作用力 復雜的靜電作用 離子鍵 熔沸點 很高 很低 一般較高.少部分低 較高 硬度 很硬 一般較軟 一般較硬.少部分軟 較硬 溶解性 難溶解 相似相溶 難溶 易溶于極性溶劑 導電情況 不導電 一般不導電 良導體 固體不導電.熔 化或溶于水后導電 實例 金剛石.水晶.碳化硅等 干冰.冰.純硫酸.H2(S) Na.Mg.Al等 NaCl.CaCO3 NaOH等 例38.下面的排序不正確的是 A．晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 C.熔點由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 例39.關于晶體的下列說法正確的是 A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
價．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號），其中電負性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
 價．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學式）試從結構角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：

 

①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。

②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為______  ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。

③下列比較中正確的是____________ 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al

C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2

（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ，      鈦原子的外圍電子排布式為       。

②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于       (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是           。

A．苯與B3N3H6互為等電子體     

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。下圖中示意的該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學式可表示為           。（填字母選項）

A．MgB          B．MgB2         C．Mg2B         D．Mg3B2

 

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（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為______；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為______．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有______（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______ 價．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是______（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是______（填化學式）試從結構角度加以解釋：______．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______．

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（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為______；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為______．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有______（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______ 價．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是______（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是______（填化學式）試從結構角度加以解釋：______．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______．

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