（2011?佛山二模）1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的（　�。�

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率υ（NO）為；計算該條件下的平衡常數．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 達到平衡的是（填代號）．
A．單位時間內消耗2mol NO，同時消耗1mol N₂     
B．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
C．N₂的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為：．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

（2011?佛山二模）下列敘述正確的是（　�。�

（2010?佛山二模）若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

（2011?佛山二模）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO₄等試劑制備．
（1）在試管I里加入的試劑是．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是．
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是．