(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。

以天然氣為原料合成尿素的生產中的主要反應之一為：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）；△H>0

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在一定條件下，將0.05molCH₄和0.10molH₂O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H₂的化學反應速率為            。

（2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率            。

（3）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是            （填序號）。

A．升高溫度               B．降低溫度                C．增大壓強

D．減小壓強               E．加入催化劑            F．移出水蒸氣

（4）在一定溫度下，將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣體共4.0mol，則CH₄的轉化率為            ；若其它條件不變，起始時加入amolCH₄molH₂O（g），c mol CO和d molH₂達到平衡時，各組分體積分數(shù)與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關系為            （用字母表示）。

以天然氣為原料合成尿素的生產中的主要反應之一為：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H>0

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在一定條件下，將0.05molCH₄和0.10molH₂O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H₂的化學反應速率為            。

（2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率            。

（3）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向正反應方向移動的是            （填序號）。

A．升高溫度                     B．降低溫度                C．增大壓強

D．減小壓強                    E．加入催化劑            F．移出水蒸氣

（4）在一定溫度下，將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣體共4.0mol，則CH₄的轉化率為            ；若其它條件不變，起始時加入amolCH₄molH₂O（g），c mol CO和d molH₂達到平衡時，各組分體積分數(shù)與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關系為            （用字母表示）。

工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結構簡式為__________________
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為__________________
（3）寫出下列反應的反應類型（填寫選項字母）：
①________________________________、③_________________________________
A、氧化反應    B、加成反應    C、取代反應   D、加聚反應   E、酯化反應
（4）丙烯酸（CH₂ =" CH" — COOH）的性質可能有：（    ）
① 加成反應  ②取代反應 ③加聚反應 ④中和反應 ⑤氧化反應
A．只有①③                             B．只有①③④      
C．只有①③④⑤                        D．①②③④⑤
（5）寫出下列反應方程式
①AB   ________________________________________________
②丙烯酸  +  B丙烯酸乙酯     _______________________________
（6）烴A中，當有一個H被一個甲基取代后，最多有_____________個原子共面。
（7）（單選）下列有關該實驗的說法中正確的是（    ）
A. 硝基苯中混有濃HNO₃和H₂SO₄，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C. 聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物C與丙烯酸屬于同系物

《物質結構與性質》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產物的分子構型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結構角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質是  ⑥  （寫化學式），原因是  ⑦  。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M₅纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M₅纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M₅纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

請回答：

（1）合成M₅的單體的結構簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體：      ⑤      。

（4）寫出化學反應方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO₃溶液反應，最多耗NaHCO₃  ⑧  mol。

（6）M₅纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質分子內均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（反應方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH₂O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH₂O

請按要求填空：

（1）A的結構簡式是  ①  ，Z的結構簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應的化學方程式：          ③          。

（3）B的同分異構體有多種，其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是  ④  。