（2013?重慶模擬）烯烴是重要的有機(jī)化工原料，在有機(jī)合成中有著廣泛的應(yīng)用．
I．已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．
2CH₂=CHCH₃

催化劑

CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
經(jīng)測(cè)定C₅H₁₀ 的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為 1：3：6．下圖為M合成Q的流程圖．

（1）M的名稱為；
（2）O→P 的化學(xué)反應(yīng)類型為；
（3）寫出P→Q的化學(xué)方程式．
II．有機(jī)物E（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調(diào)香劑．實(shí)驗(yàn)室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體，通過下列流程合成有機(jī)物E．

（1）B→C的化學(xué)方程式為；
（2）已知X的環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無支鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①遇FeCl₃溶液顯紫色        ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46．
（1）M與Y形成的化合物中含鍵，屬分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是（填“σ鍵”或“π鍵”）．在化學(xué)反應(yīng)中易斷裂．
（3）由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為．其中的化學(xué)鍵有．
（4）寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質(zhì)子數(shù)	16	16	16
電子數(shù)	16	17	18
化學(xué)式

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素為構(gòu)成有機(jī)物的必備元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第周期第族．
（2）J元素是（用元素符號(hào)表示）；J和氫組成的10電子化合物的化學(xué)式為．
（3）M和T形成的化合物屬于 （填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”）
（4）元素M形成的簡(jiǎn)單離子的水溶液與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式．

（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；
（2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為、、．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．

（2010?德陽模擬）X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）．下列說法正確的是（　　）