（2011?奉賢區(qū)一模）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示的操作流程可制備苯甲醛：

試回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中氧化劑是，稀硫酸的作用是．
（2）操作I需經(jīng)三步才能完成：第一步為冷卻結(jié)晶，第二步為，第三步為洗滌；其中冷卻的目的是；第二步需用到的玻璃儀器為．
（3）操作II的名稱為，該操作主要適用于．
（4）操作Ⅲ的原理是．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同，苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見表）

反應(yīng)時(shí)間（h）	1	2	3	4	5
苯甲醛產(chǎn)率（%）	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)，其產(chǎn)率下降的原因：．

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
A．金剛石與石墨；   B．淀粉與纖維素； C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．          G． 
（1）同位素；（2）同素異形體；（3）同系物；（4）同分異構(gòu)體；（5）同一物質(zhì)．
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時(shí)間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個(gè)問題：
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會(huì)而使后面的實(shí)驗(yàn)無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因?yàn)殡S著NO的體積增加，影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個(gè)問題，再用一個(gè)與U形管配套的單孔塞和另一個(gè)分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測(cè)定一下NO的體積并計(jì)算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個(gè)酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是．
（5）計(jì)算知：將等體積NO和O₂通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明：余氣體積比計(jì)算結(jié)果要大，實(shí)事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知?dú)溲趸�鈉溶液可以吸收NO₂，方程式為2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO₂的混合氣體，方程式為2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對(duì)上述情況作一合理的解釋：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是，E是；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號(hào)）
a． 

c(B)

c(OH-)

 b．

c(H+)

c(OH-)

  c．c（H⁺）?c（OH^-）  d．n（OH^-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號(hào)）
a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
b．開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中曲線（填寫序號(hào)）．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是；
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．