重視實驗.提高探究性能力 每年高考題中實驗題都占有很大的比重.是考查考生能力的重要題型.實驗試題有利于對考生的理解能力.推理能力.獲取知識能力.分析綜合能力.創(chuàng)新能力.記憶能力.語言表達能力等多種能力進行考查.從更深層次看.實驗試題還能對考生的科學精神.科學素養(yǎng)進行有效的測試.在二輪復習中.一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間.不能讓實驗復習匆匆走過場.必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習. ①緊扣課本.深挖實驗材料內(nèi)涵 高考化學實驗題大多源于教材.實驗方案的“根 都植于教材中.教材是根本.是每一位師生都有的“資料 .出自教材的實驗對考生具有公平性.因而越來越受到命題者的青睞. 回顧近幾年高考實驗題.可以發(fā)現(xiàn).要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合.要么是探究性實驗的設計與評價.因此.可以預測.2011年的高考化學實驗命題.仍是課本實驗的巧妙組合.以及探究性實驗的原理.操作與評價.并將進一步強化實驗探究能力的考查力度. ②注意開放性實驗.提高探究能力 開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象.具有很大的不確定性.開放程度高.思維空間大.靈活性強. 從近年高考化學實驗題來看.最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境.包括給出多余的實驗條件.不限定實驗條件.不限定實驗方法等.由于不同條件的組合或選擇.不同考生視角和思維方式的差異.就會得到不同的實驗過程和結論.從而考查了考生的思維水平和實驗能力.新課標倡導探究性學習.因此.探究性實驗題必然成為命題的熱點.這類問題的一般思路是:發(fā)現(xiàn)問題→提出假設→設計實驗方案→選擇儀器藥品→進行實驗驗證→記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析得出結論. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．精英家教網(wǎng)
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗，如圖1所示．
①寫出該反應的離子方程式
 
；
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是
 
；
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
；
④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
 
．
（2）某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設計了如下實驗．
用如圖2所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．
①裝置B的作用是
 
．
②經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是
 
．
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
實驗編號 操作 現(xiàn)象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，③不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是
 
（填實驗編號）．
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，④該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學方程式為
 
．

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（2013?廣東）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
（1）如圖1在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．

①下列收集Cl2的正確裝置是
C
C
．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
Cl2、HClO、ClO-
Cl2、HClO、ClO-
．
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，
加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，

同時下層液體顏色為橙色
同時下層液體顏色為橙色

（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池的甲裝置示意圖（如圖2），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
溶解
溶解
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是
甲
甲
，其原因是
甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
．
（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選
鋅片
鋅片
作陽極．

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化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．
（1）寫出濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）1mol MnO2與足量濃鹽酸共熱，可氧化
 
mol HCl，HCl在反應中表現(xiàn)
 
．
（3）下列收集的正確裝置是
 
，寫出反應的離子方程式
 
．
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（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
．

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化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．寫出制取Cl2的離子方程式
 
；某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是
 
．
（2）下圖A～G都是常見的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關的裝置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并進行尾氣處理，不能選用
 
；如用B收集Cl2，應該從
 
（甲、乙）端進氣．
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（3）工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應離子方程式是
 
．實驗室模擬該實驗，分離出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩，靜置分層，
 
．
（4）次氯酸鹽有強氧化性，如NaClO可以氧化NH3制備高能燃料N2H4，反應方程式是：
 
．現(xiàn)有14.9g NaClO最多可以制備
 
mol N2H4．

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苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為
．
（2）大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入
一定量濃硫酸
一定量濃硫酸

（3）中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有
使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）
使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）
．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
（4）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
．
（5）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示
199.6
199.6
時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是
時間
時間
．

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