16．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe.Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3.步驟如下: 請回答下列問題: (1)溶液A的金屬離子有Cu2+.Fe2+.Fe3+:從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為 .檢驗溶液A中Fe3+的最試劑為 . a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O.需要經(jīng)過加熱蒸發(fā). .過濾等操作.除燒杯.漏斗外.過濾操作還用到另一玻璃儀器.該儀器在此操作中的主要作用是 . (3)制備CaCO3時.應向CaCl2溶液中先通入 .若實驗過程中有氨氣逸出.應選用下列 裝置回收. (4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度.需要用容量瓶配制某標準溶液.定容時視線應 .直到 .用KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管. [解析](1)為使Fe2+.Fe3+一塊沉淀.要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì).選H2O2,檢驗Fe3+ 選擇 (2)從溶液中要析出晶體.采用冷卻結(jié)晶法,過濾時要用到玻璃棒引流. (3)CaCl2溶液不能與CO2反應.加入堿能反應.但又不能引入雜質(zhì).應通入NH3(或先加入NH3·H2O),氨氣極易溶于水.要注意防倒吸.a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長.容易倒吸.c裝置中的倒置漏斗.d中的多空球泡可以防倒吸. (4)注視凹液面的最低處與刻度線 凹液面的最低處與刻度線相平 酸式 [答案](1)c d (2)冷卻結(jié)晶 引流 (3)NH3 (或NH3·H2O) b d [考點分析]以物質(zhì)制備為背景.考查離子的檢驗.基本實驗操作.實驗安全.溶液配制. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

 

查看答案和解析>>

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

 

查看答案和解析>>

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

查看答案和解析>>

【山東卷)2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合模擬化學部分】下列說法不正確的是【】

A．所有的烴分子中的都存在碳碳單鍵

B．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應

C．丁烷有2種同分異構(gòu)體

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

查看答案和解析>>

（2009?山東）（化學-化學與技術(shù)）
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al2O3
750-970oC通電，Na3AIF6
4Al+3O2
請回答下列問題：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
降低Al2O3的熔化溫度
降低Al2O3的熔化溫度
．
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
（填“上層”或“下層”）．
（3）陰極和陽極均由
碳棒（或石墨）
碳棒（或石墨）
材料做成；電解時所消耗的電極是
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）．
（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
c
c
（填代號）．
a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案