氫鍵是除范德華力外的另一種 .它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與 中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,氫鍵不僅存在于分子與分子之間.也可存在于分子內(nèi).與化學(xué)鍵相比.氫鍵是一種較弱的作用力.但比范德華力大. 試題枚舉 [例1]下列變化中.不存在化學(xué)鍵斷裂的是 A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化 C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒 解析:氯化氫氣體溶于水.電離出H+和Cl-.原有的共價(jià)鍵被破壞,氯化鈉固體溶于水.氯化鈉固體中不能自由移動(dòng)的Na+和Cl-變成能夠自由移動(dòng).原有的離子鍵被破壞,干冰是由分子構(gòu)成的.氣化時(shí)只要克服分子間作用力.不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵,氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化.必然有化學(xué)鍵的斷裂. 答案: B [例2]下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是 A．冰的密度比水小.能浮在水面上 B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18 C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛 D．H2O比H2S穩(wěn)定 解析:氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列.空間利用率低.密度小,氫鍵使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H2O)2,鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵.而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵.增大了分子間作用力.沸點(diǎn)較高.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O比H-S穩(wěn)定 答案:D. [例3]下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 解析:A-H--B.A.B為N.O.F 答案:C [例4]試從不同角度解釋:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化學(xué)組成均為C2H6O.但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃.而二甲醚的沸點(diǎn)為-23℃? 解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化學(xué)組成相同.兩者的相對分子質(zhì)量也相同.不同的是二者的極性.對稱性不同.且乙醇能滿足氫鍵的形成條件.從不同點(diǎn)加以解釋. 答案:①乙醇的極性強(qiáng).分子間作用力大.沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵.使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力.沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵.而二甲醚分子間沒有氫鍵.上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為
2s22p4
2s22p4
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
2
2
個(gè)π鍵，
1
1
個(gè)σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵
，形成的離子立體構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
，其中B原子采取的雜化方式是
sp3雜化
sp3雜化
．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是
CH4
CH4
（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：
CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵
CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵
．

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下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是 （   ）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；

②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；

③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；

④晶胞與金剛石相似； 

⑤與干冰的晶胞相似；

⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵；

⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；

⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵

A．除⑤⑥外      B．除④⑦⑧外         C．除④⑤⑥⑧外     D．全對

 

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下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；④晶胞與金剛石相似；⑤與干冰的晶胞相似；⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵；⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；

⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵

A．除⑤⑥外      B．除④⑦⑧外         C．除④⑤⑥⑧外     D．全對

 

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下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是 （   ）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；

②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；

③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；

④晶胞與金剛石相似；  ⑤與干冰的晶胞相似；

⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵；

⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；

⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵

A．除⑤⑥外      B．除④⑦⑧外         C．除④⑤⑥⑧外     D．全對

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下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（  ）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；
③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似； 
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵；
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵

A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對

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