9． 混合兩種未知物的溶液.生成1.25g沉淀.這個沉淀是二價金屬鹽.在1000℃灼燒.使沉淀完全分解.得到質量為0.70g的固體金屬氧化物和另一種使石灰水變渾濁的無刺激性氣味的氣體.蒸發(fā)濾除沉淀后的溶液.得到2.0g干燥殘渣.在200℃時慢慢加熱殘渣.使它分解僅得到兩種產物:一種是氣態(tài)氧化物.標況下的體積為0.56L.另一種是水.為0.90g.試確定未知物是什么.并寫出有關推理.計算過程及化學方程式. 分析:能使石灰水變渾濁且無刺激性氣味的氣體應是CO2.故1.25g沉淀應為碳酸鹽. 設碳酸鹽的分子式為MCO3 此二價金屬為Ca. 濾液蒸干后得2.0g殘渣.受熱分解為0.90g水和0.56L氣態(tài)氧化物. 此氣態(tài)氧化物的mol爾質量為: 分解產物的mol爾比: H2O∶RxOy∶0.05∶0.0252∶1 分解產物為H2O和氣態(tài)氧化物.分解溫度為200℃.故此鹽為銨鹽.并不可能是碳酸銨或碳酸氫按 此鹽只能是NH4NO3 設其分解產物為H2O和NxOy 則對NxOy而言有 則 討論.均為正整數(shù).且只可能是1或2. (1)若 (2)若 由此可肯定此鹽為NH4NO3.熱分解產物為H2O和N2O. 未知物是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成(各種離子不重復)。

陽離子

H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+

陰離子

OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液白色沉淀。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A______________、B______________。

（2）寫出“C溶液白色沉淀”有關反應的離子方程式____________________________。

（3）D、E兩種物質中必有一種是_______________，寫出將少量該物質的溶液滴加到B溶液中反應的離子方程式___________________________________________________________________。

（4）請你設計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質。(只許在A～E中選擇檢驗試劑)

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

取適量C的溶液于試管中，    ①    

                  。

預期現(xiàn)象和結論1：     ②                          ；

預期現(xiàn)象和結論2：     ③                           ；

 

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