14.(09寧夏卷37)[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)] 請回答氯堿的如下問題: (1)氯氣.燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k生成的產(chǎn)品.理論上k= ; (2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等雜質(zhì).必須精制后才能供電解使用.精制時.粗鹽溶于水過濾后.還要加入的試劑分別為①Na2CO3.②HCl③BaCl2.這3種試劑添加的合理順序是 (3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè).一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中.相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.其中的電極未標(biāo)出.所用的離子膜都只允許陽離子通過. ①圖中X.Y分別是 . .分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小 ; ②分別寫出燃料電池B中正極.負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ; 負極: ; ③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于 . . 答案: (1)k=M(Cl2)/2 M=71/80=1:1.13或0.89 (2)③①② (3)①Cl2 H2 a%小于b% ②O2+4e-+2H2O=4OH- H2-2e-+2OH-=2H2O ③燃料電池可以補充電解池消耗的電能,提高產(chǎn)出堿液的濃度,降低能耗 解析: (1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到.k=M(Cl2)/2 M=71/80=1:1.13或0.89, (2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系:③①②, (3)本題突破口在于B燃料電池這邊.通空氣一邊為正極.那么左邊必然通H2.這樣Y即為H2 ,再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X.必然為Cl2了,A中的NaOH進入燃料電池正極再出來.依據(jù)O2+4e-+2H2O=4OH- 可知NaOH+濃度增大. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(09寧夏卷)在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

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(09寧夏卷).(分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ;

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為           g,化學(xué)式為           

(2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?請說明理由。                        。

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(09寧夏卷)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為     、            、        (填化學(xué)式);

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ;

(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是     、     (填化學(xué)式);

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為                               ;

(5)反應(yīng)④的離子方程式為                                         

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(09寧夏卷)請回答氯堿的如下問題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_______(要求計算表達式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號)

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:______; 負極:_____;

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。

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(09寧夏卷)(14分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示    、     ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?   ,理由是      

(2)圖中△H=   KJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式          ;

(4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1;

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   (要求計算過程)。

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