(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 (3) (4) (5)2 26.(09上海卷23)海洋是資源的寶庫.蘊藏著豐富的化學元素.如氯.溴.碘等. (1)在光照條件下.氯氣和氫氣反應過程如下: ①② ③ -- 反應②中形成的化合物的電子式為 ,反應③中被破壞的化學鍵屬 于 鍵. (2)在短周期主族元素中.氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 .與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族. (3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關說法正確的是 . a.鹵化銀的顏色按AgCl.AgBr.AgI 的順序依次加深 b.鹵化氫的鍵長按H-F.H-C1.H-Br.H-I的順序依次減小 c.鹵化氫的還原性按HF.HCl.HBr.HI的順序依次減弱 d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按...的順序由難變易 (4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖.由圖推斷: ①非金屬性強的鹵素.其單質(zhì)分子的化學鍵 斷裂(填“容易 或“不容易 或“不一定容易 ). ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為: 答案: (1) 非極性 (2)S Cl F 三 IA (3)a (4)①不一定容易 ②除F2外.鍵長增長.鍵能減小 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 非金屬知識規(guī)律總結(jié)

【高考導航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度(反應條件,劇烈程度,反應熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價氧化物對應水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負,如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應確定非金屬單質(zhì)的氧化能力,進而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質(zhì)的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強,可是它的單質(zhì)N2化學性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu),而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x-x;H的共價數(shù)為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數(shù)為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數(shù)8-5=3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質(zhì)中高熔點“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導電性:非金屬一般屬于非導體,金屬是良導體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。

(4)化學活性及反應:

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現(xiàn)了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應難以進行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應。雖然NO2能與堿反應生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。

(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態(tài)越高,酸性越強。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì):

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強酸,沸點高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當穩(wěn)定,最強無機酸,有強氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強酸,沸點低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強弱。強酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3。

四、11種無機化學氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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已知A至O分別代表一種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件略去).

已知:A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水難反應,與沸水可反應放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且D能與水反應得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,可做防毒面具的供氧劑,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀.
(1)組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置:
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物G的電子式為

(2)J的沸點比硫化氫的沸點高,其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強

(3)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式:
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3

(4)上圖中,在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,這樣的反應共有
2
2
個.
(5)對O的水溶液100mL進行電解一段時間,若溶液pH值由5下降到1,則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為
0.32g
0.32g

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(2009?四川)已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反就應得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀.

請回答下列問題:
(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物C的電子式為

(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強

(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式:
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O.
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O.

(4)寫出N與Cu反應生成L的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)上圖中,在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑反應共有
2
2
個.

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