C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．
回答下列問題：
（1）制取SO2的合適試劑是
ac
ac
．
a．80%的H2SO4（aq）      b．10%的H2SO4（aq）
c．Na2SO3（s）            d．Na2SO3（aq）
（2）裝置C中NaOH（aq）的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
．
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2．請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．
（4）檢驗(yàn)反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是
取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應(yīng)后的生成物里有Na2SO4
取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應(yīng)后的生成物里有Na2SO4
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)：
在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶
在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶
．（簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑．）

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下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）

A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)

B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

 

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下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）
A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）

A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個(gè)正確答案）

1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

 

第II卷（非選擇題，共52 分）

 

二、填空題（共23個(gè)空,每空2分,共46分）

25. CO2   NH3    CO2

26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

27．氧化劑    酸性     還原劑，酸性

28．不褪色   SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

29.  H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑

CO2 + 2OH― = H2O + CO32―

CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―

30．(1) A：BaCl2     B：FeSO4       C：AlCl3       D：NaOH；

   (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，   Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

 

三、計(jì)算題（寫出必要的計(jì)算過程。6分）

31.解：設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分

        所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g

        c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

                 = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

 

 

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