27..實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為:MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.從氧化還原反應(yīng)的角度看.在制備H2.CO2.Cl2三種氣體時(shí).鹽酸的作用分別是 . . . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl22.24L求:
(1)二氧化錳的質(zhì)量;
(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50mL,從中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀.求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO+ 4HCl (濃) = MnCl+ Cl22H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求:
(1)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL,從中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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(5分)已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO+ 4HCl (濃) = MnCl+ Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl22.24L求:
(1)二氧化錳的質(zhì)量;
(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50 mL,從中取出10.0 mL,加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO+ 4HCl (濃) = MnCl+ Cl2+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求:

(1)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL,從中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

 

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已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl22.24L求:
(1)二氧化錳的質(zhì)量;
(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50mL,從中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀.求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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第I卷(選擇題,共48分)

一、選擇題(共48分,每小題2 分,共24小題,每小題只有一個(gè)正確答案)

1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

 

II卷(非選擇題,共52 分)

 

二、填空題(共23個(gè)空,每空2,46

25. CO2   NH3    CO2

26. ⑴ ②④ ;⑵ ①⑥; ⑶ ⑤

27.氧化劑    酸性     還原劑,酸性

28.不褪色   SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

29.  H+ + HCO3 = H2O+ CO2

CO2 + 2OH = H2O + CO32―

CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3

30.(1) A:BaCl2     B:FeSO4       C:AlCl3       D:NaOH;

   (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4,   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓,   Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

 

三、計(jì)算題(寫出必要的計(jì)算過程。6分)

31.解:設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x,則22%x=(100+x)14%,解得x=175g  ……3分

        所以,m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g

        c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

                 = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

 

 

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