在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存

C．P和R的生成速率相等

D．反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應(yīng)： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H    0、△S     0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆            

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n molNH₃

C．混合氣體的密度不再改變     

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。