（2013?常州一模）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F．
（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式．
（2）A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為．
（3）比較E、F的第一電離能：EF（選填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示．該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為．
（5）光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在．
a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵．

【化學--選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：DF（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為．l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數目是．
（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E（OH）₄]^-生成，則[E（OH）₄]^-中存在．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

（2012?石家莊一模）【化學一選修3：物質結構與性質】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級的電子總數相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應

Z元素的族序數是周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1， I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

R位于周期表的第11列

請回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
（4）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點 （“高”或“低”），理由是
（5）光譜證實單質W與強堿性溶液反應有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填選項字母）_：
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有個硅原子，個碳原子，其中硅原子的雜化方式為．

（2011?揚州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取雜化；
通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉化：R³⁺R（OH）₃[R（OH）₄]^-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為．②[R（OH）₄]^-中存在的化學鍵是．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結構簡式為．

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三種元素的電負性最大的是（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是；在一定條件下，F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產生的光譜屬于光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據等電子原理，寫出AB⁺的電子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位數為6的配合物．組成為FCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．