(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2min.5minZ的平均反應(yīng)速率為 . ,(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
壓強(qiáng)/MPa
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)？______
②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學(xué)公式2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要SO3質(zhì)量為_(kāi)_____t，由SO2生產(chǎn)這些SO3時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱B______、D______．
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式______．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出1種措施即可）______．

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[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
壓強(qiáng)/MPa
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)？______
②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要SO3質(zhì)量為_(kāi)_____t，由SO2生產(chǎn)這些SO3時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱B______、D______．
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式______ 2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2

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某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過(guò)分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問(wèn)題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是
由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
；
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
5.6L
5.6L
．

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某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
 
；
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說(shuō)出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
 
．

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