題目列表(包括答案和解析)
(09年福建理綜·8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
(09年山東理綜·10)下列關(guān)于氯的說法正確的是
A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B.若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科
C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排放和食鹽水集氣法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù))
(09年天津理綜·10)(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u> (用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u> 。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
(09年山東理綜·29)(12分)Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí),電子流向 (填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是
。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號(hào))。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為 。
(09年安徽理綜·12)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下,點(diǎn)解總反應(yīng):2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負(fù)極
D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成。
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