如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？(用化學(xué)方程式表示其過程)

(1)中混有________；

(2)中混有________；

(3)中混有CO________。

某化學(xué)課外活動小組在實驗室用廢鐵屑或廢鐵絲與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄·xH₂O晶體，并測定該晶體中結(jié)晶水含量。?

請回答下列問題：?

(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe₂O₃·aH₂O)對制取硫酸亞鐵有無影響      (填“有”或“無”)。其原因是：      。如有影響將如何操作？　　　　(若無影響，此問可以不答)。

(2)FeSO₄在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于廢鐵屑含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣，該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止　　　　。你認為實驗時的水浴溫度最好控制在　　　　℃?左右。??

(3)測定晶體中結(jié)晶水含量所用的實驗儀器除托盤天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外，還有　　　　；判斷晶體中結(jié)晶水完全失去的實驗操作是　　　　。?

(4)計算硫酸亞鐵晶體化學(xué)式中x的實驗值表達式為x=　　　　?。(已知：硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為m g、硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量為w g)?

(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應(yīng)速率慢，實驗過程中有的同學(xué)提出采用電解的方法，可以加快制取FeSO₄溶液的反應(yīng)速率，該方法的電解質(zhì)溶液是　　　　，陽極的電極反應(yīng)方程式為：　                     。?

請你再寫出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質(zhì)為反應(yīng)物，能加快制取FeSO₄溶液反應(yīng)速率的方法：　　　　。?

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④飽和KHCO溶液⑤濃HSO⑥CaCO固體⑦KCO粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求完成下列問題：

請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

分項內(nèi)容	CO發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）（X）	除雜洗氣裝置（Y）	制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置 （填序號）			C
選擇的藥品 （填序號）			①

(2)如何檢驗所選擇的CO發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：__________。

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_____________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_________________。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是______________。

（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過________________%（質(zhì)量分數(shù)）。

附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25 ℃）時的溶解度

化學(xué)式	NaCO	NaHCO	NaOH	NaCl	NaSO
溶解度 （g/100 g HO）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H₂SO₄  ④飽和KHCO₃溶液  ⑤濃H₂SO₄  ⑥CaCO₃固體  ⑦K₂CO₃粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求完成下列問題：

（1）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

分項 內(nèi)容	CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）（X）	除雜洗氣裝置（Y）	制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號）			c
選擇的藥品（填序號）			①

(2)如何檢驗所選擇的CO₂發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：_________________。

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO₂氣體，其目的是____________________。

（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過_______________%（質(zhì)量分數(shù)）。

附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25 ℃）時的溶解度

化學(xué)式	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	NaCl	Na2SO4
溶解度（g/100 g H2O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4