已知反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)　 　 H₂(g)+CO₂(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH₄。

(1)850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，CO和H₂O(g)濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是　　　　 (填序號)。

A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量；

B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；

C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大；　　　 850℃時物質(zhì)濃度的變化

D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是　　　　　　 。

(3)如將H₂與CO₂以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

　　 CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂ (g)+ 2H₂O (1)　　 ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O　　　　　 (1)　　 ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　 ，正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)：

N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1molN₂和4molH₂時，達(dá)到平衡后生成amolNH₃（見下表的“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白�！�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO₂ 與CO的混合氣(其質(zhì)量為同狀況下等體積氫氣質(zhì)量的16倍)充滿盛有足量過氧化鈉的容積為2.24L的密閉容器內(nèi)。(設(shè)固體物質(zhì)的體積忽略不計)　

用間斷短暫的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進(jìn)行。計算：

　　 (1)反應(yīng)前，CO和CO₂ 的物質(zhì)的量各為多少摩?

　　 (2)最后容器里有幾種生成物?它們的質(zhì)量各為多少克?　

反應(yīng)時間t/h　　　　 1　　　　　　　　   4　　　　　　　　   9　　　　　　　　   16　　　　　　　　  25

MgO層厚y/nm    0.5a　　　　　　   0.20.a　　　　    0.45a　　　　　　 0.80a　　　　　　 1.25a

NiO層厚y/nm　　  b　　　　　　　　   2b　　　　　　　　 3b　　　　　　　　 4b　　　　　　　　  5b

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是________。

（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”）：MgO氧化膜厚y屬_______型，NiO氧化膜厚y'屬________型。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性________，其理由是________。