考點(diǎn)4．離子及離子的形成 (1)離子的概念:帶電的原子叫做離子.帶正電的叫陽離子.帶負(fù)電的叫陰離子. (2)原子與離子的轉(zhuǎn)化:原子 陽離子.原子 陰離子,根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知:金屬元素的原子易失去電子形成陽離子,非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子. (3)離子的表示方法:在元素符號的右上角用“+ .“- 號表示離子的電性.數(shù)字表示離子所帶的電荷.先寫數(shù)字后寫正負(fù)號.當(dāng)數(shù)字為1時(shí).應(yīng)省略不寫.如:Na+.Cl-.Mg2+.O2-. (4)離子符號的意義: ①數(shù)字的意義:3Mg2+-表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 表示3個(gè)鎂離子 ②符號的意義:3Mg2+表示3個(gè)鎂離子 (5)離子結(jié)構(gòu)意圖 (6)離子化合物和共價(jià)化合物:①離子化合物:由陰.陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物.離子化合物由離子構(gòu)成.②共價(jià)化合物:以共用電子對形成分子的化合物為共價(jià)化合物.共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的. 考點(diǎn)5．元素周期表 物質(zhì)世界是由100多種元素組成的.為了便于研究元素的性質(zhì)和用途.尋求它們內(nèi)在的規(guī)律性.科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).把它們科學(xué)有序地排列起來.就得到了元素周期表. (1)元素周期表的結(jié)構(gòu):①每一格:在元素周期表中.每一種元素的均占據(jù)一格.對于每一格.均包括原子序數(shù).元素符號.元素名稱.相對原子質(zhì)量等內(nèi)容.在周期表中.還用不同顏色對金屬元素.非金屬元素做出了區(qū)分.②每一橫行:周期表每一橫行為一個(gè)周期.共有7個(gè)橫行.即7個(gè)周期.③每一縱行(族):周期表在18個(gè)縱行中.除第8.9.10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外.其余15個(gè)縱行.每個(gè)縱行為一族.共有16個(gè)族. (2)元素周期表編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列.以金屬元素開頭.慢慢過渡到非金屬元素.稀有氣體結(jié)尾,②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行.按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列,③把最外層電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行.元素周期表是元素性質(zhì)的周期性變化.即原子結(jié)構(gòu)周期性變化的具體體現(xiàn). 考點(diǎn)6．物質(zhì)的構(gòu)成與組成及分類的有關(guān)知識 (2)物質(zhì)的簡單分類: 第11講 化學(xué)式與化合價(jià) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)分子、原子、離子及元素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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2、離子符號
（1）書寫：
在元素符號的右上角標(biāo)出電荷及正負(fù)
．
（2）意義：
表示離子及離子所帶的電荷數(shù)
．
用化學(xué)用語表示‘兩個(gè)鎂離子’
2Mg2+
．

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在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質(zhì)量；（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質(zhì)量．

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在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質(zhì)量；（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質(zhì)量．

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在12.4克硫酸鈉及碳酸鈉的混合物，加入適量的水溶解，在該混合溶液中加入稀硫酸后有氣體放出，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）加入氯化鈉溶液后，生成白色沉淀的質(zhì)量．

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