答案:氣體體積縮小.溶液呈淺黃綠色 氣體體積進(jìn)一步縮小.氣體和溶液均變成無(wú)色 氯水中的平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.由于HClO逐漸分解(HClO===HCl+O2)而不斷地向右移動(dòng).最終Cl2耗盡.全部轉(zhuǎn)化為O2.導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消褪 ●命題趨向與應(yīng)試策略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把和NO的混合氣體50mL，通過(guò)足量的，設(shè)反應(yīng)充分，體積縮小為25mL，則混合氣體中和NO的體積比是　　　

[　　]

A．1∶1　　　B．2∶1　　　C．3∶1　　　D．以上答案均可

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（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號(hào)）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開(kāi)始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說(shuō)明速率快，所以溫度高
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說(shuō)明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號(hào)，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達(dá)到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是                     （    ）

       A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

       B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均

摩爾質(zhì)量不可能相等

       （※是命題者原創(chuàng)題，難度較大，本選項(xiàng)由于命題者未考   慮周全作了修改，否則無(wú)答案。）

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2

時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

       D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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