4．氮化鋁(AlN.Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下.AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是 A．上述反應(yīng)中.N2是還原劑.Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中.每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C．AlN中氮的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08年廣東理基·20）電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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（08年廣東理基?27）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

                   表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、―2

―2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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（08年廣東理基?26）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②                                                  B．①③

C．②④                                                 D．③④

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（09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．22．4 L Cl2中含有NA個(gè)C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個(gè)Na+

C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子

D．1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA

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（09年廣東理基·19）下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是

A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價(jià)為+7

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+

  Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

 

24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ === Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）   O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。

(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 

②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

 

 

 


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