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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請(qǐng)回答：
（1）金屬腐蝕主要分為

化學(xué)

化學(xué)

腐蝕和

電化學(xué)

電化學(xué)

腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

①③②

①③②

（填序號(hào)）．
（3）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是

C

C

（填序號(hào)）．
A．在電線(xiàn)的外面包上一層塑料層
B．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（4）已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為

1.12L

1.12L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請(qǐng)回答：
（1）金屬腐蝕主要分為

化學(xué)

化學(xué)

腐蝕和

電化學(xué)

電化學(xué)

腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

①＞③＞②

①＞③＞②

（填序號(hào)）．
（3）①中正極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上．為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有

①②

①②

（填序號(hào)）．
①健身器材刷油漆                      ②自行車(chē)鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導(dǎo)線(xiàn)與銅條連接              ④將鋼管用導(dǎo)線(xiàn)與碳棒連接．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u^2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu^2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO₂，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O₂，避免反應(yīng)①發(fā)生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）濕度、溫度、O₂的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)濾[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。