在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

n（mol） 時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=，e=
（2）20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為_；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為．
（3）改變條件達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中體積分數(shù)變小，采取的措施有．
A．向混合氣體中再通入N₂O₄ B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達到平衡時n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

（1）（2011?江蘇高考，節(jié)選）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：．
（2）（2011?山東高考，節(jié)選）如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na₂S_x，正極的電極反應(yīng)式為．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍．
（3）（2011?新課標高考，節(jié)選）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol）．

已知：①苯環(huán)上原有的取代基對新引入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響．
②R-NO₂

Fe

HCl

R-NH₂
③R-Br+H₂O

NaOH

△

R-OH+HBr
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．
（2）D在苯環(huán)上的二氯代物有種同分異構(gòu)體．
（3）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①，②．

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�