生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10^-4 g。盡管生成物的溶解度________，但并不是絕對(duì)________ ，生成的沉淀物會(huì)有________。因此生成沉淀后的溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在體系中共存：______________。

    從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量________脫離AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)________和________的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_(kāi)____________。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag⁺和Cl^-的反應(yīng)________進(jìn)行到底。

（2）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別________，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格界限，習(xí)慣上將溶解度小于________g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

    對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

    化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于________時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

（15分）2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時(shí)間變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速(H₂)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_(kāi)________。

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                。
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：           。

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（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                 。

②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：            。

A．降低溫度                                               B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離                             D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若 忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^- +H⁺的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是     （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                 。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                    。

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                 。

②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：            。

A．降低溫度    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離 D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若 忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^- +H⁺的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是     （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                 。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                    。