③水解程度一般很小.故方程式用“ 符號(hào).且產(chǎn)生的物質(zhì)的濃度太小.一般不用“↑ .“↓ 表示,④雙水解比單水解程度大.有些可以進(jìn)行到底.①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽的水解:溶液呈酸性.弱堿陽(yáng)離子水解②強(qiáng)堿弱酸鹽的水解:溶液呈堿性.弱酸根離子水解③弱酸弱堿鹽的水解程度很大.溶液的酸堿性決定與酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱 Ⅰ.酸強(qiáng)于堿顯酸性.如(NH4)2SO3Ⅱ.堿強(qiáng)于酸顯堿性.如NH4CNⅢ.酸堿強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)某手行?如CH3COONH4④強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.不水解.呈中性⑤弱酸的酸式鹽水解.酸取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大�、袢珉婋x程度大于水解程度.以電離為主.溶液呈酸性.如NaHSO3.NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于電離程度.以水解為主.溶液呈堿性.如NaHCO3.Na2HPO4.NaHS⑥完全雙水解的鹽.如Al3+與HCO3-.CO32-.S2-.AlO2-等發(fā)生雙水解進(jìn)行到底.①多元弱酸溶液.根據(jù)多步電離分析.如在H3PO4的溶液中.c (H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析.如Na2CO3的溶液中.c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)③不同溶液中同一離子濃度的比較.要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素.如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4.c(NH4+)由大到小的順序是 c>a>b.④ 混合溶液中各離子濃度的比較.要進(jìn)行綜合分析.如電解因素.水解因素等.分別以H2S.NaHS.Na2S為例:①離子濃度的大小比較:H2S .NaHS .Na2S .五.電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律⑴電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陰.陽(yáng)離子所帶的正.負(fù)電荷數(shù)相等.即溶液不顯電性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) 【查看更多】

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某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說(shuō)法，其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H₂B一定是弱酸 ③在HB^-的溶液里，HB^-的電離程度大于HB^-的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBA⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

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某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說(shuō)法：
①物質(zhì)的量濃度相同的AOH溶液與H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度
②H₂B一定是弱酸
③在HB^-的溶液里，HB^-的電離程度大于HB^-的水解程度
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-
其中錯(cuò)誤的是（）。
A.①② B.①④
C.③④ D.②③

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