D.0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)解析:NH3?H2O是弱電解質(zhì).它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等.得氨水中的部分OH-來自于H2O的電離.所以c(OH-)>c(NH4+).A錯,B項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)后. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是(     )

A.0.1mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C.在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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下列敘述正確的是       (    )

A.向NH4Cl溶液中加入一定量的氨水,有可能c(OH-)=c(NH4+)

B.在常溫下,10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C.在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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下列敘述正確的是

A.0.1mol?L-1氨水中,c(OH)=c(NH4)

B.10mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液與10mL 0.02 mol?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C.在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D.0.1 mol?L-1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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