pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正確,根據(jù)鹽的消解規(guī)律.可以判斷C正確,D項中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1.對應關(guān)系應該為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A).D錯.答案:BC[例2] 25℃時.將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中.當溶液的PH＝7時.下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)==c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+)解析: 氨水與稀硫酸反應.至溶液呈中性.即c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),則D錯;將前兩個等式融合得, c(NH4+)=2c(SO42-),則A錯,B對,C錯.答案: B 【查看更多】

 

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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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