反應熱:化學反應都伴有能量的變化.常以熱能的形式表現(xiàn)出來.有的反應放熱.有的反應吸熱.反應過程中放出或吸收的熱叫做反應熱.反應熱用符號△H表示.單位是kJ/mol或(kJ·mol-1).放熱反應的△H為“- .吸熱反應的△H為“+ .反應熱(△H)的確定常常是通過實驗測定的. 注意:在進行反應熱和△H的大小比較中.反應熱只比較數(shù)值的大小.沒有正負之分,而比較△H大小時.則要區(qū)別正與負. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1＝-a kJ·mol-1 反應熱:a kJ·mol-1.△H:-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2＝-b kJ·mol-1 反應熱:b kJ·mol-1.△H:-b kJ·mol-1 a與b比較和△H1與△H2的比較是不一樣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是


  1. A.
    吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
  2. B.
    伴有能量變化的物質變化都是化學變化
  3. C.
    由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
  4. D.
    在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝-57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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下列敘述正確的是

A. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

 

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下列敘述正確的是

A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)從能量的角度看，斷開化學鍵要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃燒反應都要____熱量。
(2)有甲、乙、丙三種金屬片，
①把甲、乙用導線連接后同時浸入稀硫酸中，乙上有氣泡產生；
②將乙、丙用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子的流動方向為乙→導線→丙。
則在①中，金屬片____（填“甲”或“乙”）發(fā)生氧化反應；
三種金屬的活動性由強到弱的順序是____。
(3)銅與濃硝酸反應時有____色NO2氣體產生；當有1 mol HNO3參加反應時， HNO3得到電子的物質的量為____ mol。

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有四種短周期元素的部分性質如下，請根據(jù)有關信息填空：
元素W        XYZ
原子半徑186pm99pm66pm77pm
核外電子有4種能級不同的電子最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子核外電子占有5個軌道有2個未成對電子
單質
部分
性質		密度：0.97g?cm-3
熔點：97.8℃
能導電		沸點：-34.0℃
不能導電		密度：1.43g?L-1
沸點：-183.0℃
不能導電		熔點：3550℃
能導電
注：氣體密度已換算為標準狀況
（1）元素W在周期表中的位置______，根據(jù)性質描述，元素Z的單質是______（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是______（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序是：______（用化學式表示）．
（3）同族元素單質及其化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是______（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質的熔點逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應簡單離子的還原性逐漸增強
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應氫化物的沸點逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
（4）Z單質與足量Y單質反應，生成物的電子式為______，已知生成1mol該產物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應的熱化學方程式______．

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