活化能:對(duì)基元反應(yīng)而言.活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量之差叫該反應(yīng)的活化能(用Ea表示.其單位為kJ/mol).活化能越大.反應(yīng)越難進(jìn)行. 催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能.增大活化分子的百分?jǐn)?shù).進(jìn)而增大化學(xué)反應(yīng)速率.催化劑具有選擇性. 解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維:活化能→活化分子→有效碰撞→化學(xué)反應(yīng)速率. 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大反應(yīng)物濃度 增加 增加 不變 增加 加快 增大壓強(qiáng) 增加 增加 不變 增加 加快 升高溫度 不變 增加 增大 增加 加快 使用催化劑 不變 增加 增大 增加 加快 典型例題 [例1]化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng).反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示.計(jì)算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度.結(jié)果應(yīng)是 A 2.5和2.0 B 2.5和2.5 C 3.0和3.0 D 3.0和3.0 解析:本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10.為4秒.所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5.可以排除CD兩個(gè)答案,圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍.根據(jù)這一幅度.可以推測從第8到第16分也降低4倍.即由10降低到2.5.因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5.所以可以排除A而選B 答案:B [例2] 在溶液中.反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行.它們的起始濃度均為.及.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示. 請(qǐng)回答下列問題: (1)與①比較.②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是: ② , ③ , (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ,實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 , (3)該反應(yīng)的 0.判斷其理由是 , (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率: 實(shí)驗(yàn)②:= , 實(shí)驗(yàn)③:= . [解析]催化劑,理由:因?yàn)閺膱D像可看出.兩者最終的平衡濃度相同.即最終的平衡狀態(tài)相同.而②比①所需要的時(shí)間短.顯然反應(yīng)速率加快了.故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑,③升高溫度,理由:因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變.又由于各物質(zhì)起始濃度相同.故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率.再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短.平衡時(shí)濃度更小.故不可能是改用催化劑.而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的 (2)不妨令溶液為1L.則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol.由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol.所以B轉(zhuǎn)化率為,同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol.則生成C為0.06mol,體積不變.即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L (3) ﹥0,理由:由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小.即A的轉(zhuǎn)化率升高.平衡向正方向移動(dòng).而升溫是向吸熱的方向移動(dòng).所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).﹥0 (4)從圖上讀數(shù).進(jìn)行到4.0min時(shí).實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為:0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L.,∴=2=0.014mol-1,進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為:0.064mol/L:△C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L.,∴==0.0089mol-1 [答案](1)②加催化劑,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短.平衡時(shí)A的濃度未變 ③溫度升高,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短.平衡時(shí)A的濃度減小 ,0.06mol/L,(3)﹥,升高溫度向正方向移動(dòng).故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) -1,0.008mol-1 [命題意圖]考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分.一些具體考點(diǎn)是:易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素(如:濃度.壓強(qiáng).溫度.催化劑等).反應(yīng)速率的計(jì)算.平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算.平衡濃度的計(jì)算.的判斷,以及計(jì)算能力.分析能力.觀察能力和文字表述能力等的全方位考查. [點(diǎn)評(píng)]本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非�；A(chǔ).但是能力要求非常高.觀察和分析不到位.就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算.要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行!此題與2009年全國卷II理綜第27題.及安微卷理綜第28題都極為相似.有異曲同工之妙.所以對(duì)考生不陌生! 基礎(chǔ)過關(guān) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向及判據(jù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)k=Ae的含義判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是(    )?

A.溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，都是通過影響反應(yīng)速率常數(shù)來完成的?

B.活化能越大，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度就越大?

C.對(duì)于某個(gè)特定化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，k越大?

D.加入催化劑會(huì)改變基元反應(yīng)的活化能，對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，活化能越高，k越大?

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根據(jù)k＝Ae－Ea/RT的含義判斷，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．

溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，都是通過影響速率常數(shù)來完成的

B．

活化能越大，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度就越大

C．

對(duì)于某個(gè)特定化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，k越大

D．

加入催化劑會(huì)改變基元反應(yīng)的活化能，對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，活化能越高，k越大

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20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
不變
不變
，原因是
加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能
加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H2關(guān)系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)
反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)
．

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格隆溴銨具有解痙、減少胃酸分泌等作用，用于治療胃及十二指腸潰瘍，合成路線如下：
精英家教網(wǎng)
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為
 
C
（4）有關(guān)對(duì)化合物Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的說法，正確的是
 
．
a．能燃燒，產(chǎn)物均是CO2和H2O     b．均能與NaOH溶液反應(yīng)      c 均能發(fā)生消去反應(yīng)    d．均能使溴水因反應(yīng)而褪色
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán) 上有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．

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精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變C、催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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