氣體摩爾體積:在相同的溫度和壓強(qiáng)下.1摩爾任何氣體所占有的體積在數(shù)值上近似相等.人們將一定的溫度和強(qiáng)下.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.它的常用單位是:L/mol. 1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(00C.1.01×105Pa)所占的體積約是22.4L.這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積.記作Vm.其數(shù)值為22.4mol/L. 這個(gè)概念要同時(shí)具備3個(gè)要點(diǎn):①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.②1摩爾任何氣體.③體積約是22.4L. 例2:下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.在常溫常壓下.11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下.1molNe含有的原子數(shù)為NA C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA D.在同溫同壓下.相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 答案:B.C 例3:同溫同壓下.某容器真空時(shí)的質(zhì)量為201克.當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)的質(zhì)量為203·4克.而盛滿氣體Y時(shí)質(zhì)量為205·5克.則Y氣體的式量為多少? 解析:本題是考查的內(nèi)容是氣體的特征:即同溫同壓下.同體積的氣體有相同的分子數(shù) /16=/M M=32 知識(shí)延伸:混合氣體平均分子量: M＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3% M1.M2.M3. 是每一種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量,n1% .n2% .n3%是混合氣體中每一種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù). 例4:某固體A在一定的溫度下分解生成氣體B.C.D:2A=B+2C+3D.若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2質(zhì)量的15倍.則: (1)生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量為多少? (2)固體A的摩爾質(zhì)量是多少? 解析:混合氣體的平均分子量:M=2×15=30 根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2MA＝MB+2MC+3MD 而混合氣體的平均分子量:M=(MB+2MC+3MD)×1/6＝2MA×1/6=30 所以:MA=90 各物理量的相互關(guān)系 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度、壓強(qiáng)下，某同學(xué)取三份等體積的無色氣體A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1、20.0 g·mol-1。這個(gè)同學(xué)對(duì)下列問題感到很疑惑，請(qǐng)你幫助他解釋一下：

（1）為什么不同溫度下測(cè)得的氣體的摩爾質(zhì)量不同呢？

（2）該無色氣體的化學(xué)式怎樣寫？

（3）若要測(cè)定該氣體的摩爾質(zhì)量，最適宜的條件是什么？

（4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述無色氣體（已經(jīng)轉(zhuǎn)化為相同溫度和壓強(qiáng)條件下），分別溶解于水配成10 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同？試算其物質(zhì)的量濃度比。

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現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)．

利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空

(3)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是________

(4)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________

(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol　Na+、0.25 mol　Mg2+、0.4 mol　Cl－、SO，則n(SO)為________

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現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)．

利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空

(3)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是________

(4)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________

(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2　(g)跟3體積Y2　(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol　Na+、0.25 mol　Mg2+、0.4 mol　Cl－、SO42－，則n(SO42－)為________

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（12分）．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______              __
(2)該氣體所含原子總數(shù)為                     個(gè)。
利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
(3)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______        
(4)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_____    __
(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________     _____
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，則n（SO42—）為___       ________

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研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_________L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol         
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 
e．體系壓強(qiáng)保持不變    
f．每生成1 mol SO2的同時(shí)消耗1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

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