3．電離度: 弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時.已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率.稱為電離度.常用α表示: α= 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋+HA－，HA－ H＋+A2－。
⑴NaHA溶液_________ (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是__________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10
b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)              
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①溫度降低時，Ksp_________  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) ___________。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L-1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為___________  。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時，K sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達標排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

 酸或堿
電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
難（微）溶物
溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是              （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應≥       mol·L-1

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