某溶液在250C時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12 mol· L-1.下列說法正確的是 A. 該溶液的pH可能為2 B. 向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生 C. 若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或堿 D. HCO3- .HS-.HPO42-等離子在該溶液中不能大量共存 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：250C 、350C
（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />

編號(hào)
反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
反應(yīng)速率表達(dá)式
反應(yīng)速率單位
①
單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             
（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。
編號(hào)
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應(yīng)溫度
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是    庚      ；
實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：250C、350C

（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

①

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

②

丁

戊

己

③

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

①

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是     庚       ；

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是      癸       ；

 

②

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

③

顆粒狀

純鋅

辛

250C

④

顆粒狀

壬

2mol/L

250C

⑤

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：250C 、350C

（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

①

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

②

丁

戊

己

③

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

①

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是     庚       ；

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是      癸       ；

 

②

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

③

顆粒狀

純鋅

辛

250C

④

顆粒狀

壬

2mol/L

250C

⑤

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

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250C時(shí)，下列各離子組中，在某酸性溶液中能大量共存的是        （   ）

A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－ B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－、SO42－D．K+、Ba2+、I－、NO3－

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250C時(shí)，下列各離子組中，在某酸性溶液中能大量共存的是         （    ）

A．Ca2+、Al3+、Na+、NO3－          B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－

C．K+、Na+、SO32－、SO42－                  D．K+、Ba2+、I－、NO3－

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