某中學化學興趣小組對乙醇的分子結(jié)構(gòu)進行探究，
其過程如下：
猜想一：乙醇結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH
猜想二：乙醇結(jié)構(gòu)是CH₃OCH₃
制定并實施方案：按右圖所示實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目．
試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤．
（2）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想一，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：．
（3）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想二，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：．
（4）如果實驗裝置正確，實驗結(jié)果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生了標準狀況下的氫氣約0.56L，則乙醇的結(jié)構(gòu)應為，理由是．
（5）該實驗獲得成功的關鍵，除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外，還需注意下列問題中的（用序號填寫）．
①裝置的氣密性良好；②實驗開始前準確測定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶中水的體積大于560mL；⑤氫氣的體積測算準確．

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下：

MnO2 H2O2時間	0.1g	0.3g	0.5g
10mL 1.5%	223s	67s	56s
10mL 3.0%	308s	109s	98s
10mL 4.5%	395s	149s	116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而．
（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入g的二氧化錳為較佳選擇．
（3）該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確；理由是．

某化學反應2A（g）B （g）+D（g）在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示．

實驗序號	時間 濃度 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20
4	760	1.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）與實驗1相比，實驗2的反應速率更快，其原因可能是．
（2）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結(jié)論：①；
②．
（3）實驗4只改變溫度，其它條件不變．請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“反應物A濃度-時間”關系曲線．

Ⅰ．某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液進行實驗，改變條件如下：

組別	10%硫酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和．
（2）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是．
Ⅱ．該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由．
（2）滴定時用（填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．