能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：

[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac•CO（aq）（△H＜0）

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是          ；

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應a：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

反應b：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H<0

①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為     ；

②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是          ；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂

B．p₂>p₄，T₄>T₂

C．p₁>p₃，T₁>T₃

D．p₁>p₄，T₂>T₃

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：

CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H<0

①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是        ；

A．逆反應速率先增大后減小

B．正反應速率先增大后減小

C．反應物的體積百分含量減小

D．化學平衡常數(shù)K值增大

②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式          ；

③己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是          （填字母）

A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                     。

能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是         ；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應b：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0
①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為    ；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是         ；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₂>p₄，T₄>T₂
C．p₁>p₃，T₁>T₃
D．p₁>p₄，T₂>T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是       ；
A．逆反應速率先增大后減小
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式         ；
③己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是         （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                    。

像根瘤菌那樣在常溫常壓下把游離氮固定下來供作物吸收，這種方法稱之為生物模擬固氮。近年來，國內(nèi)外科學家正在探索這一課題，紛紛把目光集中在根瘤菌上，研究具有非凡固氮功能的固氮酶的組成和結構。固氮酶由二氮酶和二氮還原酶兩種蛋白質(zhì)組成，含有一定數(shù)量的鉬原子、鐵原子和酸溶性的硫原子。由于二氮還原酶在空氣中暴露30秒，活性就會喪失一半，故至今仍未搞清固氮酶的固氮機理。但使非豆科植物的根部也結出根瘤的研究卻取得令人欣喜的突破。

1.氮的固定是指_______.

A.植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.將氨轉變成硝酸及其他氮的化合物

D.將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹�氮的化合�?/span>

2.二氮酶這種蛋白質(zhì)お的1％水溶液滲透壓在24℃是112Pa，該蛋白質(zhì)的含鐵量是0.814％。    根據(jù)滲透壓值，算出二氮酶的分子量(答數(shù)不滿1000就舍去)__________________。

3.為確定固氮的最終產(chǎn)物，做了如下實驗：

    ①把固氮菌培養(yǎng)在含¹⁵N₂的空氣中，細胞迅速固定N元素，短期內(nèi)細胞的谷氨酸便出現(xiàn)大量的¹⁵N。

    ②如果把細胞培養(yǎng)于含有¹⁵NH₃的培養(yǎng)基中，固氮能力立刻停止，但吸入的氨態(tài)氮迅速轉入谷氨酸中。

    (1)由此可推出固氮的最終產(chǎn)物為________。

    (2)工業(yè)上固氮的方法是(寫出反應條件)________。若生物固氮也是按此反應進行，你認為何者效率高?簡述理由?______________________________________________________

4.某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如圖所示：

(1)哪一類生物能將蛋白質(zhì)轉化為氨__________.

A.分解者

B.藻類

C.化能合成類生物

(2)該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥，仍能表現(xiàn)出良好的長勢，其原因是________。

(3)雷雨中常含有微量的硝酸而為農(nóng)作物所利用，用化學方程式解釋HNO₃的形成過程_____　　   __　　　　　　　　　　　　　　　　  _。

(4)硝化細菌能夠?qū)?/span>NH₃氧化為硝酸和亞硝酸，寫出有關的化學反應方程式_______

5.很久以前，澳大利亞有著大片大片荒蕪的土地，近幾十年來，他們重視對生物固氮的研究利用，培育和引進了優(yōu)良的豆科牧草良種，選育了高效的和適應性強的根瘤菌，結果形成了一望無際的優(yōu)良牧場。褐球固氮菌于有氧狀態(tài)下，在無氮培養(yǎng)中生長時，通過固定空氣中氮取得它所需要的氮，在標準大氣壓和303K時，多少體積的空氣能夠供應1dm³的細菌所需要的氮氣，已知該細菌每立方厘米重為0.84mg，含氮量為7％，空氣中N₂的體積百分比為78％。