6、量取5ml鹽酸，應(yīng)選用的儀器是（　�。�

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．（已知：Na₂CO₃與稀鹽酸時(shí)先發(fā)生：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，然后NaHCO₃發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）當(dāng)將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）．
②盛的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡整數(shù)比）；
③等質(zhì)量的兩種固體完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量不等，但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量相等，這個(gè)結(jié)論正確嗎？
④綜上所述，在泡沫滅火器中常選用來產(chǎn)生CO₂（選填NaHCO₃或Na₂CO₃）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每個(gè)實(shí)驗(yàn)各做3次，取平均值）：

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	2.5g Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	2.5g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是《》
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論：
a：NaHCO₃ 的溶解是（吸熱或放熱）過程；
b：Na₂CO₃ 溶解是（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是（吸熱或放熱）反應(yīng)；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是（吸熱或放熱）反應(yīng)．

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹�展開了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄]各催化劑對(duì)50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O2 平均產(chǎn)量	制氧所需時(shí)間	成本	反應(yīng)情況
MnO21.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長．②．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是 同學(xué)的猜想，理由是．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：．
[實(shí)驗(yàn)過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A   B
（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）圖一可通過觀察來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度 時(shí)間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：．