混合溶液的pH ⑴兩強(qiáng)酸[H+濃度分別為c1,體積分別為V1.V2 ]混合: 規(guī)律:強(qiáng)酸等體積混合:若pH差≥2時.用較小的pH值 ⑵兩強(qiáng)堿[OH-濃度分別為c1,體積分別為V1.V2 ]混合: 規(guī)律:強(qiáng)堿等體積混合:若pH差≥2時.用較大的pH值 ⑶強(qiáng)酸與強(qiáng)堿[強(qiáng)酸:c(H+) . V1 ,強(qiáng)堿: c(OH-) .V2]混合 若完全中和: 若酸過量: 若堿過量: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、
c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH－）= c（H+）

A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

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下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、

c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）

⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH－）= c（H+）

A．③⑤         B．①⑧            C．④⑦            D．②⑥

 

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下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L—1鹽酸、
c．0.1 mol·L—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）= c（H+）


  1. A.
    ③⑤
  2. B.
    ①⑧
  3. C.
    ④⑦
  4. D.
    ②⑥

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⑴常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

(填“>”、“<”、或“＝”)

②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)—c(M+)＝________mol/L，c(H+)—c(MOH)＝________mol/L．

⑵如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)

(3)弱酸的相對強(qiáng)弱可以用電離常數(shù)(K)表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計算方法是：K＝［c(H+)、c(F－)、c(HF)為HF在水溶液中達(dá)電離平衡時的濃度］．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)(Kh)表示，其計算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11．回答下列問題：常溫時0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－的水解常數(shù)(忽略第二步水解)Kh＝________，c(OH－)＝________．

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下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H 2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7， 則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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