完成下列問題：

（1）寫出溶液A中電解質(zhì)的化學(xué)式。

（2）寫出上述滴定反應(yīng)的離子方程式。

（3）已知用于滴定的PbI₂的濃度為0.009 854 mol·L^-1，滴定完成時(shí)消耗掉PbI₂溶液21.03 mL，則共析出金屬鉛多少毫克？（鉛的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99）

金屬鈉和金屬鉛的2︰5（摩爾比）的合金可以部分地溶解于液態(tài)氨，得到深綠色的溶液A，殘留的固體是鉛，溶解的成分和殘留的成分的質(zhì)量比為9.44︰1，溶液A可以導(dǎo)電，摩爾電導(dǎo)率的測定實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液A中除液氨原有的少量離子（NH₄^＋和NH₂^－）外只存在一種陽離子和一種陰離子（不考慮溶劑合，即氨合的成分），而且它們的個(gè)數(shù)比是4︰1，陽離子只帶一個(gè)電荷。通電電解，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并在液氨中電離的鹽PbI₂配制的PbI₂的液氨溶液來滴定溶液A，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液A的綠色褪盡，同時(shí)溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出溶液A中的電解質(zhì)的化學(xué)式；

（2）寫出上述滴定反應(yīng)的配平的離子方程式；

（3）已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol/L，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)消耗掉碘化鉛溶液21.03毫升，問共析出金屬鉛多少克？

附：鉛的原子量207.2；鈉的原子量22.99。

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）______、______．這兩個(gè)平衡以______為主，理由是______．
（2）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是______．
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是______、______、______．
（4）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是______．
（5）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是______．
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是______．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是______．

某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計(jì)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng)；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮?dú)獠荒芘c銅反應(yīng)．
資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色

化學(xué)式	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4	Fe（OH）2	Fe（OH）3
顏色	銀白色	黑色	紅色	黑色	白色	紅褐色

（二）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地?cái)D壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片刻，這時(shí)在試管底會(huì)有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時(shí)白色的凝乳狀溶膠會(huì)變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤隷_____．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時(shí)，產(chǎn)生氣泡的原因是______．某同學(xué)制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認(rèn)為此方法能否得到無水乙醇？______（填“能”或“否”）．
（2）預(yù)測上述白色固體的成分可能是______，保持白色的主要原因是______．
（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：______．
（三）探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗(yàn)白色粉末的性質(zhì)：

先通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮?dú)�，然后加熱硬質(zhì)試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍(lán)色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化．當(dāng)白色固體粉末全部變成黑色粉末時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氮?dú)庵劣操|(zhì)試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
Ⅲ．�、蛑械娜芤河谠嚬苤�，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實(shí)驗(yàn)1中，氮?dú)獾淖饔檬莀_____，銅網(wǎng)的作用是______．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______：寫出符合要求的方程式：______．
屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______
（6）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體中不含+3價(jià)鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可能是______．