四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實驗室可通過下列方法制備：將一定物質(zhì)的量比的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O用蒸餾水溶解之后，在不斷通入N₂的條件下加入足量氨水，并控制反應(yīng)溫度在240～250℃，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否干凈的方法是．
（2）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比測定方法如下：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的

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用濃度為0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積29.80mL．計算產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比．（寫出計算過程）
（3）產(chǎn)品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是．

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄?7H₂O的實驗過程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol?L^-1，則溶液pH≥才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是，所得濾渣的主要成分是．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟依次為：①向濾液Ⅱ中加入；②過濾，得沉淀；③；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO₄?7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約為（MgSO₄?7H₂O的相對分子質(zhì)量為246）．

（2010?石景山區(qū)一模）肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如圖：

試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有（填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是．
③化合物F是否有順反異構(gòu)體（填“有”或“沒有”）．
④書寫化學(xué)方程式
C→D．
E→H．
⑤E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：．
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇
（5）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實驗的目的是．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象（Ⅱ）（填A(yù)、B、C…）中選出與方案（I）（填1、2、3…）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，填入答案（Ⅲ）中．

實驗方案（I）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）	答案（III）
		實驗方案I	實驗現(xiàn)象II
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸 水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴 加酚酞	A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體， 熔成-個小球，在水面上無定向移 動，隨之消失，溶液變紅色．	1
2．向新制的H2S飽和溶 液中滴加新制的氯水	B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃 燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體 可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸 反應(yīng)	D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在 空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol/L的鹽酸 反應(yīng)	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀 消失	5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是．