已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點(diǎn)時，v_(正)    v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是   ；
（2）反應(yīng)在第10 min達(dá)到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ₂)=         mol·L^-1·min^-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分?jǐn)?shù)表示)；
（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的時刻，NO₂物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝　　　　　　 。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化劑　　　　　　　 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　 D．加入一定量N₂

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g）　 　2NH₃(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請完成下列問題：

①　　 試比較K₁ 、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D、混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應(yīng)2NH₃(g)　　　 N₂（g）＋3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2 mol和1 mol時，則該反應(yīng)的

v(N₂)_正______v(N₂) _逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_________。

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B、勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C、催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益　

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO₂濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。

       下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=          。

（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄