下列說法中正確的是

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol^－1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^－1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H＝－285.8kJ·mol^－1

下列說法中正確的是

     A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

     B．由“C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1．9kJ·mol^－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

     C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57．3kJ·mol^－1，若將含0．5mol  H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3 kJ

     D．在101kPa時，2g H ₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H ₂（g）＋O ₂（g）＝2H ₂ O（1）△H＝－285．8kJ·mol^－1

下列說法中正確的是                                              （    ）

    A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B．由“C(石墨)=C(金剛石)；ΔH=+119kJ·mol^-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^—(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3l kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

    D．在101KPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH =+285.8 kJ·mol^-1

(08山東實驗中學(xué)診斷)強酸和強堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

          H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）；  △H= -57.3 kJ?mol ^-1

已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ；△H= -Q₁ kJ?mol^-1

          HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ；             △H= -Q₂kJ?mol^-1

上述均系在溶液中進行的反應(yīng)，Q₁、Q₂的關(guān)系正確的是           （    ）

       A．Q₁＝Q₂＝57.3                                B．Q₁＞Q₂＞57.3       

       C．Q₁＜Q₂=57.3                                  D．無法確定

下列說法或表示法正確的是（   　）

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ?? mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ?? mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ?? mol—1