C．此反應在1000℃達平衡時.c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)] 約為0.59 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，N2（g）+3H2（g）
催化
2NH3（g）△H＜0．如圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內(nèi)反應進行的程度：
（1）此反應在50～60s時化學平衡常數(shù)為K1=
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
（列出計算式不用試算）．
（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是
C
C
．
A．加入催化劑                  B．擴大容器的體積
C．升高溫度                    D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮氣的化學反應速率
變大
變大
（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應在80S后化學平衡常數(shù)為K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”，“＜”或“=”），此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù)
變大
變大
．（填“變小”、“變大”或“不變”）

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25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強
增大壓強
．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
加入催化劑
加入催化劑
；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學獎，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內(nèi)反應進行的程度：

（1）此反應在50～60s時化學平衡常數(shù)為K1 =      （列出計算式不用試算）。

（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是    。

A．加入催化劑                           B．擴大容器的體積

C．升高溫度                             D．減小氨氣的濃度

在該條件下，氮氣的化學反應速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）

（3）該反應在80s后化學平衡常數(shù)為K2，則K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為      。

（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

 

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哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學獎，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內(nèi)反應進行的程度：

（1）此反應在50～60s時化學平衡常數(shù)為K1 =      （列出計算式不用試算）。
（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是    。

A．加入催化劑B．擴大容器的體積
C．升高溫度D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮氣的化學反應速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應在80s后化學平衡常數(shù)為K2，則K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

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在1000K時，已知反應Ni（s）＋H2O（g） NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應是否已達平衡狀態(tài)（    ）

A．已是平衡狀態(tài)                      B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行       

C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行         D．無法確定

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