實驗室配制500ml 0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末____________g。
（2）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、___________。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________、___________。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒___________。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線___________。
③容量瓶沒有干燥___________�！　　　　　　　�

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有g．
（5）在標準狀況下，將L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為．