下列判斷正確的是( ) A．某反應則其自發(fā)進行的最低溫度約為33.4k B．當時.所有溫度下反應都能自發(fā)進行 C．其它條件不變時.加入催化劑.可以改變化學反應方向 D．同一可逆反應的正逆反應在相同條件下都有自發(fā)的可能 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列判斷正確的是

[　　]

A．

某反應ΔH＝100 kJ/mol，ΔS＝30 J/mol·k，則其自發(fā)進行的最低溫度約為33.4 k

B．

當ΔH＞0，ΔS＞0時，所有溫度下反應都能自發(fā)進行

C．

其它條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應方向

D．

同一可逆反應的正逆反應在相同條件下都有自發(fā)的可能

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某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗．
實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
實驗2：實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行下圖實驗：

（4）過濾所需的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（5）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
．
（6）③中在煅燒過程中一定存在的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（7）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S．

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（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　 。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　                                     。

[實驗2]實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

　

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　                                                

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　                  。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　 。

　　A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

　　B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

　　C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

　　D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

 

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（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　 。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　　　。

【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

　

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　。

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　。

　　A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

　　B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

　　C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

　　D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

   【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

   （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。

   （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是            。

   （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是       。

   【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和銅單質。在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

   （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是             。

   （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為           。

   （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）         。

    A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

    B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

    C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

    D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

 

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