3.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應 本實驗也可采用下述方法進行: 取相同式樣的100 mL細口瓶兩只.各注入25 mL 1.0 moL·L-1 HCl溶液.再取兩只氣球.一只裝入1.0 g無水碳酸鈉.另一只裝入1.0 g碳酸氫鈉.分別套在兩只細口瓶的口上. 實驗時.掀起兩只氣球.使里面的固體全部落到細口瓶里的鹽酸中.比較反應的劇烈程度.碳酸氫鈉的反應劇烈得多.碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時,應注意將知識進行歸納、總結(jié),深刻理解復分解反應發(fā)生的條件,形成完整的知識體系。(已知BaSO4難溶于水)
(1)寫出下列反應的化學方程式:
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合:______________________;
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合:______________________;
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合:______________________。
(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結(jié)合。如上述反應①中,實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是______________;上述反應③中實際參加反應的離子是______________________。
(3)請根據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。

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已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同,產(chǎn)物也不同,在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過_________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有_________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件,指出二者的差異:______________________。
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象
原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色
氯氣與水反應生成的使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色
 

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(一)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶于水中,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_________________。
(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為___________mL (標準狀況)。
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____________。
(二)氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法,是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題:
(4)下列方法不適合實驗室制取氨氣的是____(填序號)。
A.向生石灰中滴加濃氨水 B.加熱濃氨水
C.直接用氫氣和氮氣合成 D.向飽和氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液
(5)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________(填序號)。
A.采用較高壓強(20 MPa~50 MPa) B.采用500℃的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑 D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中
(6)用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖I所示:它由傳感器、數(shù)據(jù) 采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,用該氨水進行滴定,計算機屏幕上顯示出溶液的導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用_____________潤洗2~3遍。
②試計算該氨水的濃度:__________________。
③下列情況下,會導致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
A.滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B.量取25.00 mL醋酸溶液時,未用所盛溶液潤洗滴定管
C.滴定時,不慎將氨水滴在燒杯外
(7)1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應式為___________________________

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已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同,產(chǎn)物也不同,在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).

圖中:

①為氯氣發(fā)生裝置;

②的試管里盛有15 mL 30% NaOH溶液,并置于熱水浴中;

③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;

④的試管里加有紫色石蕊試液;

⑤為尾氣吸收裝置.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置.

(A)堿石灰

(B)飽和食鹽水

(C)濃硫酸

(D)飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件,指出二者的差異:________.

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是________.

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/P>

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(一) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         

(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL(標準狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為????      。

(二).氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法,是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);

△H=―92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題:

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              (填序號)。

A.向生石灰中滴入濃氨水        B.加熱濃氨水

C.直接用氫氣和氮氣合成        D.向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        (填序號)。

A.采用較高壓強(20 M Pa~50 M Pa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中

(3) 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖Ⅰ所示:它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中,以該種氨水進行滴定,計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用                            潤洗2~3遍,

② 試計算該種氨水的濃度:                      

③ 下列情況下,會導致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是                。

A.滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

B.量取25.00 mL醋酸溶液時,未用所盛溶液潤洗滴定管

C.滴定時,因不慎將氨水滴在燒杯外

(4) 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為:                                         

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