題目列表(包括答案和解析)
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為 。
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待
固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論 。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填字母序號(hào))。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是 。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 |
預(yù)測(cè)現(xiàn)象 |
預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色 沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) (寫離子方程式)。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
無(wú)白色 沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)。 |
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與
CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論___________________。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________(填字母序號(hào))。
A.溶液溫度下降 B.溶液溫度升高 C.滴入酚酞后呈淺紅色 D.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是__________。
A.裝置Ⅰ的氣球體積較大 B.裝置Ⅱ的氣球體積較大
C.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 D.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)_________(寫離子方程式)。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無(wú)白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)。 |
某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為 。
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待
固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論 。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填字母序號(hào))。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是 。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng) (寫離子方程式)。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無(wú)白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)。 |
1942年,我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)了純堿,“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),已知合成氨為放熱反應(yīng),若從勒夏特旬原理來(lái)分析,合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是 (選填字母)。
a.高溫 b.低溫 c.常溫 d.高壓 e.低壓 f.常壓
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (選填字母)
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(3)某探究活動(dòng)小組根據(jù) 上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
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第二同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出)。
為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入 氣體,再?gòu)腷管中通入 氣體。
(4)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述): 。
(16分)1942年,我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NH3+CO2+H2O NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;已知合成氨為放熱反應(yīng),若從勒夏特列原理來(lái)分析,合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是 (選填字母)。
a.高溫 b.低溫 c.常溫 d.高壓 e.低壓 f.常壓
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (選填字母)。
a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(3)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示
(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請(qǐng)回答:
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
②乙裝置中的試劑是 。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。
第二位同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出)。
①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入 氣體,再?gòu)腷管中通入 氣體。
②裝置c中的試劑為 (選填字母)。
e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無(wú)水氯化鈣
(4)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述):
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