15．1mol 與Cu(OH)2作用.最多消耗Cu(OH)2 A．2．5mol B．2 mol C．3mol D．4mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是
D
D
，理由是
該反應既是放熱反應，又是自發(fā)的氧化還原反應
該反應既是放熱反應，又是自發(fā)的氧化還原反應
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液為電解質溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為
2.24L
2.24L
．

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（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是    ，理由是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為    ；
以H2SO4溶液為電解質溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為    ．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是    ；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為    ；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為    ．

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（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是______，理由是______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為______；
以H2SO4溶液為電解質溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為______．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是______；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為______；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為______．
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（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H>O

B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H<O

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質溶液,依據（1）所選反應設計一個原電池,其負極反應式為                   ；以H2SO4溶液為電解質溶液,將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6,其負極反應式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用,現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為                    

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（2010?廈門二模）【物質結構與性質】
第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為
N、O、C
N、O、C
（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結合具體物質解釋）．

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