工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

工業(yè)制硫酸中，SO₂的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃，即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表空白：

	SO2	O2	SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的濃度 /mol?L-1	2.0 2.0	1.0 1.0	1.0 1.0
平均反應(yīng)速率 /mol?L-1min-1	0.1 0.1	0.05 0.05	0.1

（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：．

工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹�有NO、NO₂等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O而除去．下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為，此溶液的pH= （忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．