題目列表(包括答案和解析)
I.已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
III.以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2,電極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-;另一極通入丙烷,電極反應(yīng)式為 ;放電時(shí),CO32-移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。
IV.如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。
⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。
⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”,則H應(yīng)該是 。(填“純銅”或“粗銅”)。
⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中,若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng),此裝置共產(chǎn)生氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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