用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.1.表示方法:v=△c/△t 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

2012年冬季,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注,其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體。

I.汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾  氣中含有NO的重要原因之一。

(1)有人欲選用合適的催化劑,使反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+O2(g)能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應(yīng)能否自發(fā)進行       (填“能”或“不能”)。

(2)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體,相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為

 ,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下,10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0~4s間用NO表示的平均速率v(NO)=      ;達到化學(xué)平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等      (填“相等”或“不相等”)。

②在5~6s時,若K增大,5s后正反應(yīng)速率     (填“增大”或“減小”)

③在5~6s時,若K不變,以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是        。

A.選用更有效的催化劑      B.縮小容器的體積

C.降低CO2濃度                  D.升高溫度 

II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3,某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

(3)對數(shù)據(jù)進行分析可知,等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3         (填“多”或“少”),原因可能是       。

A.純氧中氧氣濃度高,有利于化學(xué)平衡向右移動

B.化學(xué)反應(yīng)

C.純氧中氧氣濃度高,單位時間內(nèi)發(fā)熱量大,致使反應(yīng)體系的溫度較高,不利于化學(xué)平衡

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D.3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多,不利于化學(xué)平衡

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2012年冬季,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注,其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體。
I.汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾 氣中含有NO的重要原因之一。
(1)有人欲選用合適的催化劑,使反應(yīng)2NO(g)=N2(g)+O2(g)能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應(yīng)能否自發(fā)進行      (填“能”或“不能”)。
(2)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體,相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下,10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0~4s間用NO表示的平均速率v(NO)=     ;達到化學(xué)平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等     (填“相等”或“不相等”)。
②在5~6s時,若K增大,5s后正反應(yīng)速率    (填“增大”或“減小”)
③在5~6s時,若K不變,以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是       。
A.選用更有效的催化劑      B.縮小容器的體積
C.降低CO2濃度            D.升高溫度 
II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3,某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

(3)對數(shù)據(jù)進行分析可知,等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3        (填“多”或“少”),原因可能是      
A.純氧中氧氣濃度高,有利于化學(xué)平衡向右移動
B.化學(xué)反應(yīng)
C.純氧中氧氣濃度高,單位時間內(nèi)發(fā)熱量大,致使反應(yīng)體系的溫度較高,不利于化學(xué)平衡
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D.3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多,不利于化學(xué)平衡
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